Energía de ionización
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El potencial de ionización o energía de ionización o EI es la mínima energía que hay que suministrar a un átomo neutro y en su estado fundamental, perteneciente a un elemento en estado gaseoso, para arrancarle un electrón. La reacción puede expresarse de la siguiente forma:
Siendo A(g) los átomos neutros de una sustancia elemental en estado gaseoso; EI, la energía de ionización y 
un electrón.
Esta energía corresponde a la primera ionización. El segundo potencial de ionización representa la energía precisa para sustraer el segundo electrón; este segundo potencial de ionización es siempre mayor que el primero, pues el volumen de un ion positivo es menor que el del átomo y la fuerza electrostática es mayor en el ion positivo que en el átomo, ya que se conserva la misma carga nuclear.
El potencial o energía de ionización se expresa en electrón-voltio, julios o en kilojulios por mol (kJ/mol).
1 eV = 1,6 × 10-19 C × 1 V = 1,6 × 10-19 J
En los elementos de una misma familia o grupo el potencial de ionización disminuye a medida que aumenta el número atómico, es decir, de arriba abajo.
Sin embargo, el aumento no es continuo, pues en el caso del berilio y el nitrógeno se obtienen valores más altos que lo que podía esperarse por comparación con los otros elementos del mismo período. Este aumento se debe a la estabilidad que presentan las configuraciones s² y s² p³,respectivamente.
La energía de ionización más elevada corresponde a los gases nobles, ya que su configuración electrónica es la más estable, y por tanto habrá que proporcionar más energía para arrancar los electrones.
| Grupo | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 | |
| Periodo | |||||||||||||||||||
| 1 | H 1312 |
He 2372 |
|||||||||||||||||
| 2 | Li 520 |
Be 899 |
B 800 |
C 1086 |
N 1402 |
O 1313 |
F 1681 |
Ne 2080 |
|||||||||||
| 3 | Na 496 |
Mg 738 |
Al 577 |
Si 786 |
P 1012 |
S 1000 |
Cl 1251 |
Ar 1521 |
|||||||||||
| 4 | K 419 |
Ca 590 |
Sc 633 |
Ti 659 |
V 651 |
Cr 653 |
Mn 717 |
Fe 762 |
Co 760 |
Ni 737 |
Cu 745 |
Zn 906 |
Ga 579 |
Ge 762 |
As 947 |
Se 941 |
Br 1140 |
Kr 1351 |
|
| 5 | Rb 403 |
Sr 549 |
Y 600 |
Zr 640 |
Nb 652 |
Mo 684 |
Tc 702 |
Ru 710 |
Rh 720 |
Pd 804 |
Ag 731 |
Cd 868 |
In 558 |
Sn 708 |
Sb 834 |
Te 869 |
I 1008 |
Xe 1170 |
|
| 6 | Cs 376 |
Ba 503 |
Lu 523 |
Hf 658 |
Ta 761 |
W 770 |
Re 760 |
Os 840 |
Ir 880 |
Pt 870 |
Au 890 |
Hg 1007 |
Tl 589 |
Pb 715 |
Bi 703 |
Po 812 |
At 920 |
Rn 1037 |
|
| 7 | Fr 380 |
Ra 509 |
Lr |
Rf |
Db |
Sg |
Bh |
Hs |
Mt |
Ds |
Uuu |
Uub |
Uut |
Uuq |
Uup |
Uuh |
Uus |
Uuo |
|